[자연과학] 유기화학實驗(실험) - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리 > 참고문헌자료실

본문 바로가기


참고문헌자료실

[자연과학] 유기화학實驗(실험) - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리

페이지 정보

작성일18-06-12 21:27

본문




Download : [자연과학] 유기화학실험 - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리.hwp




그리고 흡습성이 강해 황산과 reaction(반응)하지 않는 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다.

③ bromobenzene

화학식 : C6H5Br
분자량 : 157
녹는점 : -31℃
끓는점 : 155.156℃
비중 : 1.4991(15℃, 물 15℃)
특징 :

설명



순서



자연과학,유기화학실험,Nitrobromobenzene,제조와,분리,화학,실험결과




[자연과학] 유기화학實驗(실험) - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리

Download : [자연과학] 유기화학실험 - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리.hwp( 49 )




[자연과학] 유기화학실험 - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리 , [자연과학] 유기화학실험 - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리화학실험결과 , 자연과학 유기화학실험 Nitrobromobenzene 제조와 분리
[자연과학] 유기화학實驗(실험) - Nitrobromobenzene 의 제조와 분리
다.
친전자성치환reaction(반응)은 방향족화합물에서 일어나기 쉬운데 대표적인 예는 진한질산과 진한 황산의 혼합물에 의한 벤젠의 니트로화이다. 친전자성 방향족 치환reaction(반응)은 방향족 화합물이 나타내는 기본적인 reaction(반응) 형태로서 친전자성 화학종(E+)이 방향족 고리를 공격하여 수소치환기 중 하나를 치환하는 reaction(반응)이다. Ar-H + E-Y → Ar-E + H-Y
일반적으로 양이온 또는 루이스산의 친전자성시약이 기질의 불포화결합이나 비공유전자쌍을 공격하는 단계가 reaction(반응)의 중심이 된다 친전자성reaction(반응)은 크게 시약이 기질의 일부와 친전자성치환reaction(반응)과 시약이 기질의 다중결합에 첨가되는 친전자성 첨가reaction(반응)으로 나뉜다. 황산은 매우 강한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다. 다른말로 이온reaction(반응)의 하나, 양이온성물질reaction(반응)이라고도 한다. (bromobenzene의 Nitration)


3. 기구 및 시약
-기구
① 둥근 플라스크 : 부피측정(測定) reaction(반응)증류 등에 사용되는 test(실험) 용 기구로 보통 얇은 유리로 만들어진 가는 원통형의 목부와 여러 가지 모양으로 된 몸 통부를 가진 용기이다. 그러므로 benzene은 고리가 깨지는 reaction(반응)을 거의 하지 않으며 친전자체와 reaction(반응)시켰을 때 알켄에서 일어나는 첨가reaction(반응)이 아닌 치환reaction(반응)이 일어난다. 이 중간체에서는 벤젠이 갖는 방향족성이 없어지므로 불안정하며 쉽게 수소이온을 잃어 Nitrobenzene이 된다 치환벤젠에서는 니트로기가 도입되는 위치가 치환기의 종류에 따라 다르다. 이 때 할로젠은 오쏘, 파라 지향기이다. 에탄올은 수소 결합을 한다. 치환기가 히드록시 -OH, 메톡시 -OCH, 이미노 -NH, …(생략(省略)) 메틸 -CH등의 전자공여기나 할로겐인 경우 니트로기는 치환기의 오쏘 위치나 파라 위치로 들어간다.
실험결과/화학


[자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_01_.gif [자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_02_.gif [자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_03_.gif [자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_04_.gif [자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_05_.gif [자연과학]%20유기화학실험%20-%20Nitrobromobenzene%20의%20제조와%20분리_hwp_06_.gif


Nitrobromobenzene 의 제조와 분리

1. 목적
Nitrobromobenzene을 제조해 보고 분리해 본다. reaction(반응)의 제 1단계는 벤젠에 NO을 첨가하여 벤제늄이온 중간체를 생성하는 것이다.
② 중탕장치

-시약
① 황산

분자식 : H2SO4
분자량 : 98.08 g/mol
녹는점 : 283.15 K (10 °C, 50 °F)
끓는점 : 610.15 K (337 °C, 638.6 °F)
특징 : 황산은 무색의 비 휘발성 액체이다.

이 경우 친전자성 시약은 NO이다. 에탄올은 물 또는 에테르와 섞일 수 있다 탄화 수소유, 특히 휘발유와는 무수 상태에서는 완전히 섞일 수 있으나, 물이 존재할 경우에는 두 개의 층으로 나뉜다.

② 에틸알코올〓에탄올

화학식 : C2H5OH
분자량 : 46.07 g/mol
녹는점 : 159.05 K (-114.1 °C, -173.38 °F)
끓는점 : 351.47 K (78.32 °C, 172.976 °F)
밀도 : 0.789 g/cm3
특징 : 에탄올 또는 에틸 알코올은 무색의 가연성 화합물로 알코올의 한 종류이며, 술의 주component이다.
친전자성 방향족 치환reaction(반응)은 친전자성 시약에 의하여 분자 안에서 원자나 원자단이 서로 바뀌는 reaction(반응)을 말한다. benzene은 이중결합과 단일결합의 콘쥬게이션형태의 고리모양의 불포화 탄화수소이다. 이것을 친전자성 방향족 치환reaction(반응)(Electrophilic aromatic substitution reaction)이라고 한다.
이번 test(실험) 은 Nitrobromobenzene을 제조해 보는 것이며 이 과정은 먼저 Br를 치환시킨 다음 나이트로기를 치환시키는 reaction(반응)이다. 이 형태는 고리전체에 ∏전자가 고루 분포되어 있으며 이것은 매우 안정한 형태이다.

2. 理論(이론)
방향족 탄화수소는 다른 불포화 화합물보다 훨씬 안정하며 reaction(반응)성이 더 작다.

참고문헌자료실 목록

게시물 검색


해당 레포트자료의 저작권은 각 레포트업로더에게 있습니다.
teastory 은 통신판매중개자이며 통신판매의 당사자가 아닙니다.
따라서 상품·거래정보 및 거래에 대하여 책임을 지지 않습니다.

Copyright © teastory.co.kr All rights reserved.
상단으로
모바일 버전으로 보기