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완충용액 예비 보고서

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작성일18-06-26 16:49

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◎서 론
산, 염기 反應(반응)의 pH 적definition 원리를 이해하고 완충용액을 사용하 는 목적을 이해한다. 만약 지나치게 과량의 산이나 염기를 가 하면 완충용액이 전부 소비되어 버려 더 이상 pH變化를 억제하지 못 하게 된다된다. MES는 z-(N-모르폴리노)에틸술폰산의 약자로 pka=6.15인 약산이다.완충용액은 pH?pKa일 때 유용하다.

3.강염기에 의한 약산의 적정
강염기를 사용한 약산의 적정은 산-염기 화학의 모든 내용을 이해하게 된다된다.
Ⅱ. 당량점에서는 H+의 양이 모든 OH-와 反應(반응)하여 H2O를 생성하는 데 꼭 맞는다.

◎이 론
1.완충용액
완충용액(buffer solution)이란, 어떤 용액이 외부로부터 소량의 산, 염기가 가해졌거나, 그 용액이 희석되었을 때 pH의 變化에 저 항하는 용액으로 definition 할 수 있다 이것은 어떤 反應(반응)을 최적인 상태로 진행시키기 위하여 일정한 pH를 유지해야할 때 매우 유용하다. 문제의 해결에는 당량점에 도달하는 데 필요한 염기의 부피 Vb를 계산하는 것이 매우 유용하다.
Ⅲ. 당량점 이후의 pH는 용액중에 있는 과량의 H+에 의해 결정된다된다. 합리적인 농도범위 이상에서는 완충용액의 pH가 거의 농도에 의존하지 않는다. 완충용액은 첨가한 산이나 염기와 反應(반응)하기 때문에 pH變化를 억제한다.
Ⅰ. 당량점에 도달하기전의 pH는 용액속에 남게 되는 과량의 OH-에 의해 계산된다된다.
적정反應(반응)은
ONHCH2CH2SO3- + OH- → ONCH2CH2SO3- + H20
위 反應(반응)에서는 평형상수가 크므로 反應(반응)은 가해지는 OH-에 따라 완결된다된다.
[Vb(㎖)](0.10M) = (50.00㎖)(0.02M)
V




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완충용액,예비,경영경제,레포트
다.

◎이 론
1.완충용액
완충용액(buffer solution)이란, 어떤 용액이 외부로부터 소량의 산, 염기가 가해졌거나, 그 용액이 희석되었을 ...


완충용액


◎요 약 문
산, 염기 反應(반응)의 pH 적definition 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH變化를 구한다.

◎서 론
산, 염기 反應(반응)의 pH 적definition 원리를 이해하고 완충용액을 사용하 는 목적을 이해한다.

2.강산에 의한 강염기의 적정
강산에 의한 강염기의 적definition 간단한 예로 0.02M KOH 50㎖를 0.1M HBr로 적정하는 과정을 생각해 보자. 적정시약과 analysis(분석) 물질사이 의알짜反應(반응) …(생략(省略)) H+ + OH- → H20
가해지는 H+는 즉시 화학량론적으로 대응하는 OH-와 反應(반응)한다. 센 염기와 약산의 反應(반응)은 완결된다된다. 예로 0.02M MES 50㎖ 를 0.1M NaOH로 적정하는 것이다.
그 다음 당량점(Ve)에 도달하는 데 필요한 HBr의 부피를 계산하면
당량점에서의 HBr의 몰수 = 적정되는 OH-의 몰수 이므로
[Ve(㎖)](0.1000M) = (50.00㎖)(0.02M)
Ve=10㎖
이때 10.00㎖의 HBr가 가해지면 적정이 종결된다된다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH變化를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW=136)과 1M의 식초산 수용액의 소비량도 계산한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH變化를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW=136)과 1M의 식초산 수용액의 소비량도 계산한다. 당량점에 도달하기 전에는 미反應(반응)된 과량의 OH-가 남아있다 또한 Ve 점을 지나게 되면 용액에는 과량의 H+가 있게 된다된다. 완충 용액은 약산과 그 짝염기의 혼합물 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물을 미리 일정한 농도 또는 비율로 혼합한 것이다.완충용액 예비 보고서


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완충용액
◎요 약 문
산, 염기 反應(반응)의 pH 적definition 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH變化를 구한다. 일반적으로 강염기를 강산으로 적정하는 경우 그적정곡선에는 세영역이 나타나는 데 각각 다른 계산과정이 필요하다.

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