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[자연과학]분석화학 - 비타민C의 요오드 적정

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작성일18-08-09 06:53

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pH 5~7(2%용액), 끓는점 257℃(분해), 비중 1.038
: 무색의 주상(柱狀) 결정, 녹는점 48.2℃, 비중 1.85, 보통은 5수화물로 존재.
: 비중 3.92 , pH 5.0~8.0(5%용액), 용해도8.13%(20℃), 분자량 214.01
: 녹는점 723 ℃, 끓는점 1,330 ℃, 비중 3.12 무색 무취 투명한 결정 또는 백색 결정상 분말
: 무취 pH 2~3, 수용…(drop) 성, 끓는점 331℃, 녹는점10℃, 비중 1.840
아스코르브산 : 괴혈병에 특효, 2,3-enediol-L-gulonic acid-g-lactone의 구조를 가짐

2. experiment(실험) 절차
가, 「0.1M 용액의 표준화」
① 0.02M 25.0㎖를 정확히 취하고, 여기에 (M.W〓166.01)약 1g과 1M약 5㎖를 첨가 한다.
② 0.02M 25.0㎖와 KI 약 1g을 첨가한다.
직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.
0.1M 용액은 깨끗한 유리병이나 플라스틱병에 옮겨 어두운 곳에 보관한다
녹말지시약은 공기 중에 떠있는 미생물들에 의해 쉽게 변하므로 몇일마다 항상 새것으로 만들어야 한다.







[자연과학]분석화학 - 비타민C의 요오드 적정

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설명
[자연과학]분석화학 - 비타민C의 요오드 적정


순서
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실험결과/화학
〈1〉experiment(실험) headline(제목) : 비타민C의 요오드법 적정
가, 「0.1M 용액의 표준화」
나, 「비타민C의 정량」

〈2〉experiment(실험) 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 分析한다.

〈3〉experiment(실험) 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다.

〈3〉experiment(실험) 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다.
③ `가`와 같은 방법으로 0.1M 표준용액으로 적정(역적정)한다.
강산을 사용할때는 반드시hood안에서 진행해야한다.
② 녹말지시약 1㎖를 가하고, 조심스럽게 1방울씩 가하여 적정을 완결한다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)
간접 적정법(Iodometry )
표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다.)

나, 「비타민C의 정량」
① 시료 약 100㎎을 정확히 재어 1M 5㎖에 넣고 유리막대로 부수어 녹인다.(종말점에서 남색이 사라진다.

※주의
요오드 용액으로 적정을 할 때 눈금을 항상 주의 깊게 읽는다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)
간접 적정법(Iodometry )
표준용액을 사용하여 산화성물질을 직접적정하든가 또는 시료에 KI를 가하여 유리되는 를 표준용액으로 적정하는 법을 말한다.
`전체반응식`

아스코르브산(F....

〈1〉experiment(실험) headline(제목) : 비타민C의 요오드법 적정
가, 「0.1M 용액의 표준화」
나, 「비타민C의 정량」

〈2〉experiment(실험) 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 分析한다.

초기 진노랑

남색착물 표준티오황산
나트륨용액

〈4〉experiment(실험) 절차 (기구, 시약 및 방법)
1. experiment(실험) 기구 및 시약
1) experiment(실험) 기구 : 삼각 플라스크, 스탠드, 뷰렛, 피펫, 깔대기, 비커
2) experiment(실험) 시약 :
녹말 지시약 : 가용성 녹말 5g과 5㎎을 물 50㎖에 넣어 만든 반죽을 끓는 물 500㎖에 붓고 맑아질 때 까지 끓여서 만든다.

〈5〉experiment(실험) 결과 (data 요점)
가, 「0.1M 용액의 표준화」
첫 번째 반응 : -적갈색
적정 반응 : -연한 노랑색
생성(mmole)소모된 (mmole)넣어준의양(㎖)몰농도(M)1.53300.1

`계산`
▶생성 : 0.02×25.00×3〓1.5mmole
▶소모 :
: 〓1.5 : χ ∴χ〓 3mmole
▶몰농도(M)
나, 「비타민C의 정량」

잉여(mmole)넣어준의양(㎖) 비타민C의 양(mg) 비타민C의 함량(%)1.4428.810.610.6
`계산`
▶비타민C의 양〓 [과량 몰수 - 잉여 몰수](mmole)×
비타민C의 분자량: 176.12mg/mmole

〓 10.6mg

▶비타민C의 함량〓
〈6〉결과의
[자연과학]분석화학%20-%20비타민C의%20요오드%20적정_hwp_01_.gif [자연과학]분석화학%20-%20비타민C의%20요오드%20적정_hwp_02_.gif [자연과학]분석화학%20-%20비타민C의%20요오드%20적정_hwp_03_.gif [자연과학]분석화학%20-%20비타민C의%20요오드%20적정_hwp_04_.gif
다.
`전체반응식`

아스코르브산(F.W〓176.12)

간접 적정법(역적정) 이용하여 비타민 C의 양을 分析한다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.
②용액의 색(진노랑)이 연한 노랑색으로 될때까지 0.1M 용액으로 적정한다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.
직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.

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